（五）其他：

　　49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

　　51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

　　53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

　　54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

　　55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

　　56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O

　　Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金屬活動性由強逐漸減弱小結(jié)：

　　1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

　　2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

　　二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液 紅 紫藍—————————————————————————————酚酞試液 無 無 紅0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
　　六、金屬（1）金屬與氧氣反應：

　　40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽

　　52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

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