差量法

　　此類選擇題，考查溶液質量分數、質量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準確簡單明了。

　　例4 現有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過量的CO充分反應后，得到固體物質為4.8 g，則原混合物中銅單質的質量分數為（ ）。

　　A.10.2%

　　B.20.4%

　　C.28.6%

　　D.40%

　　答案：C

　　解　析

　　與CO發生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO；得到的固體物質全部是Cu的質量，這4.8 g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質量和生成的Cu的質量之和。此題的解法很多。  

　　　　設混合物中氧化銅的質量為x g，則銅為（5.6-x）g有：

　　　　銅的質量為：5.6g-4g=1.6g

　　　　其中差量16為CuO轉變為Cu時的失氧量，也就是反應前后固體物質的質量差。

　　　　所以混合物中銅單質的質量分數為：（單質銅的質量/ 混合物的質量 ） 100%=（1.6 g/5.6 g） 100%=28.6%

　　總 結

　　找準物質量之間的關系，能使我們很快地解出結果，而且計算過程簡捷明了。

 

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