中考網整理了關于2020年中考化學知識點之溶液的定義及其性質，希望對考生有所幫助，僅供參考。

　　定義及其性質

　　1.溶液、溶質、溶劑：（1）一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液；被溶解的物質叫做溶質；能溶解其他物質的物質叫溶劑。

　　（2）對溶液的認識要注意以下幾點：

　　①溶質在被分散前的狀態可以是固體、液體、氣體。

　　②溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質、溶劑的性質而決定。

　　③水是最常用的溶劑，酒精（乙醇）、汽油等物質也可以作溶劑。多種液體形成溶液時，量最多的一種為溶劑，其余為溶質；但當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑；通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

　　2.溶液的特征：均一性、穩定性

　　（1）均一性：是指溶液各部分的溶質濃度和性質都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態之后，仍然處于不停地無規則運動狀態之中。

　　（2）穩定性：是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。

　　3.溶液的用途：

　　（1）許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。

　　（2）溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養料必須經過消化，變成溶液后才能吸收；植物從土壤里獲得各種養料，也要變成溶液，才能由根部吸收。

　　【要點詮釋】

　　1.一種溶液中只有一種溶劑，但可以有多種溶質。

　　2.溶液“透明”包括無色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液體不一定是溶液，如水。

　　3.SO3、CaO等易與水反應的物質溶于水，溶質不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。

　　4.溶液的質量等于溶質、溶劑的質量之和（溶質的質量是指被分散的那部分物質的質量，沒有分散進溶劑內的物質，就不能計算在內）。溶液體積不一定等于溶質和溶劑體積之和，如100mL酒精和100mL水混合后體積小于200mL。這是因為分子間有間隔的緣故。

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