中考網(wǎng)整理了關(guān)于2020年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之溶液的形成，希望對(duì)考生有所幫助，僅供參考。

　　溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：

　　a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　液體溶于液體，有水，水為溶劑，無水，量多的為溶劑

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　　（1）概念：

　　（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　　（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

　　①飽和溶液不一定是濃溶液

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

 

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