碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學性質

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 (氣體)

25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 (氣體)

(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)

26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法與性質：

29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2(氣體)

30.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2(氣體)

31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2(氣體)

33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 (沉淀)+ H2O

(4)一氧化碳的性質：

34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

其它反應：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2(氣體)

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