酸及酸的化學性質

酸在水溶液中能解離出氫離子(H+)和酸根離子。常見的酸有①鹽酸(HCl)②硫酸(H₂SO4) ③硝酸(HNO₃)④醋酸(CH₃COOH)

1.濃鹽酸、濃硫酸的特性、用途

2.酸的化學性質

①紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。

②活潑金屬+酸→鹽+氫氣(注：此處酸不包括濃硫酸和硝酸)

Zn+H₂SO4=ZnSO4+H₂↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H₂↑

Fe+H₂SO4=FeSO4+H₂↑ Fe+2HCl=FeCl2+H₂↑

2Al+3H₂SO4=Al₂(SO4)₃+3H₂↑

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

③金屬氧化物+酸→鹽+水

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO4=Fe2(SO4)₃+3H₂O

CuO+H₂SO4=CuSO4+H₂O

CuO+2HCl=CuCl2+H₂O

④堿+酸→鹽+水

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

Ca(OH)₂+H₂SO4=CaSO4+2H₂O

3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

⑤*鹽+酸→新鹽+新酸

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

BaCl₂+H₂SO4=BaSO4↓+2HCl

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